Acido Nitrico (HNO3)
                                                                    Quimica:

El compuesto químico Acido nítrico (HNO₃) es un liquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar quemaduras a los seres vivos.

DONDE SE UTILIZA.

Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrolueno (TNT), así como fertilizantes como de esfe que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el acido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El acido nítrico también es un componente de la lluvia acida.

SÍNTESIS.

El acido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno (N₂O₅) y agua. Sintetizar acido nítrico puro impone habitualmente la destilación con acido sulfúrico. Ya que el acido nítrico forma un azeótropo con el agua con la composición de del 68% de acido nítrico y 32% de agua. Las soluciones comerciales incluyen entre 52% y un 68% de acido nítrico se nombra como acido nítrico fumante y viene en dos variedades, blanco y rojo. El acido nítrico blanco fumante también se llama 100% ya que casi no tiene agua (menos de un 1%) según el proceso.

A nivel industrial, se fabrica mediante la síntesis de amoniaco y oxigeno. Ambos elementos se combinan en un reactor de grandes proporciones ante la presencia de un catalizador metálico. Debido a las altas temperaturas que se soportan (700-900 grados Celsius), se utilizan metales que mantengan sus características físicas a estas temperaturas, siendo el mas apropiado el platino, en combinación con rodio (5-10%) que le aporta mas rigidez.

EQUIPO DE PROTECCIÓN.

Para su manejo debe utilizarse bata y lentes de seguridad, y si es necesario, delantal y guantes de neopreno o viton (no usar hule natural, nitrilo PVA o polietileno). No deben usarse lentes de contacto cuando se utilize este producto. Al trasvasar pequeñas cantidades con pipeta, siempre utilizar propipetas, NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA. 

                                                              Acido Nitrico (HNO3)

                                                                                  Algebra:

NOMBRE DE LA FORMULA: ÁCIDO NÍTRICO (HNO3).    

HIBRIDACION: SP2.

ANGULO:120°.

TIPO DE GEOMETRIA: TRIGONAL      TIPO DE ENLACE: COVALENTE

ESTRUCTURA DE  ENLACE:   O     N   O   H

                                                           O

 ATOMO CENTRAL: NITROGENO(N).                                                                 

 Numero de oxidación: 6

 PARES DE ELECTRONES LIBRES: 2+4=6                                      

ESTRUCTURA DE LEWIS:

1 átomo de N = 5 e-

3 átomos de O = 18 e-

1 átomo de H = 1 e-

HNO3 = 24 e- externos

A nivel de laboratorio, el ácido nítrico se puede preparar calentando nitrato de potasio con ácido sulfúrico concentrado en un recipiente de vidrio.

              KNO3 + H2SO4 → KHSO4 + HNO3 

  Otro proceso utilizado para la generación de ácido nítrico se basa en la oxidación del amoniaco en presencia de un catalizador y una posterior absorción en agua  de los óxidos de nitrógeno generados.                                                                       

BALANCEO.                                    COMPROBACION:

N2O+H2O  2HNO3                                           2     N      2

                                                                           2     H      2

                                                                          6     O      6

           N2O5  H2O                  HNO3

∆H=   11            -285.830              -174.1

∆S=   356               69.950                     115.6

ENTALPIA.

∆HF=∈∆HPRODUCTO→∈∆HREACTIVO

∆HF=[(2)(-174.1)]-[(1)(11)+(1)(-285.830)]

∆HF=-73.37 KJ/MOL.

VARIACION ENTOLPIA.

∆S=∈∆SPRODUCTO→∈∆HREACTIVOS

∆S=[(2)(155.6)]-[(1)(356)+(1)(69.950)]

∆S=-114.75 KJ/MOL.

ENERGIA LIBRE DE GIBBS.

∆G=∆H-T ∆S

∆G=[(-73.37)-(298.15)(-114.75)]

∆G=34139.34 KJ/MOL

Riesgos a la salud

     El acido nítrico es una sustancia muy corrosiva en el contacto con los ojos y la  piel, contacto respiratorio y contacto digestivo no es una sustancia combustible pero promueve la combustión en otras sustancias y cuando se le aplica fuego emite gases tóxicos e irritantes.

                                                            

                                                       Acido Nitrico (HNO3)

                                                                       Ingles:

chemical compound Nitric acid (HNO3) is a viscous



and corrosive liquid that can cause burns to living beings.







WHERE IT IS USED.







It is commonly used as a laboratory reagent. It is



used to make explosives such as nitroglycerin and trinitroluene (TNT), as well

as fertilizers such as esfe that reacts with most metals and chemical

reagent capable of dissolving gold and platinum. Nitric acid is also a
synthesis. When mixed with hydrochloric acid, it forms the regia water, a rare

component of acid rain.






SYNTHESIS.







Nitric acid is obtained by mixing dinitrogen



pentoxide (N2O5) and water. Synthesizing pure nitric acid usually imposes the

distillation with sulfuric acid. Since nitric acid forms an azeotrope with

solutions include between 52% and 68% of nitric acid is named as fuming nitric
water with the composition of 68% nitric acid and 32% water. Commercial

also called 100% since it has almost no water (less than 1%) depending on the
acid and comes in two varieties, white and red. Fuming white nitric acid is

process.







At an industrial level, it is manufactured by the



synthesis of ammonia and oxygen. Both elements are combined in a reactor of large

proportions in the presence of a metallic catalyst. Due to the high

maintain their physical characteristics at these temperatures, being the most
temperatures that are supported (700-900 degrees Celsius), metals are used that

rigidity .

appropriate platinum, in combination with rhodium (5-10%) that gives it more






PROTECTIVE EQUIPMENT.







For handling, we must use gown and safety glasses,



and if necessary, neoprene or viton gloves and apron (do not use natural


rubber, PVA nitrile or polyethylene). Contact lenses should not be worn when

using this product. When transferring small quantities with a pipette, always

use propipettes, NEVER MAKE A DUST WITH THE MOUTH.






NAME OF THE FORMAULA: NITRIC ACID (HNO3).






HYBRIDIZATION: SP2.



ANGLE: 120 °.


TYPE OF GEOMETRY: TRIGONAL TYPE OF LINK: COVALENTE


LINK STRUCTURE: O N O H


                                                           OR


 CENTRAL ATOM: NITROGEN (N). Oxidation number:


 PAIRS OF FREE ELECTRONS: 2 + 4 = 6


LEWIS STRUCTURE:


1 atom of N = 5 e-


3 atoms of O = 18 e-


1 atom of H = 1 e-


HNO3 = 24 e- external